هالوجين مقابل زينون
العناصر المختلفة في الجدول الدوري لها خصائص مختلفة ، ولكن العناصر ذات الخصائص المتشابهة يتم تجميعها معًا وتشكيل مجموعات.
هالوجين
الهالوجينات هي سلسلة من اللافلزات في المجموعة 17 ، في الجدول الدوري. الفلور (F) والكلور (Cl) والبروم (Br) واليود (I) والأستاتين (At) هي الهالوجينات. توجد الهالوجينات في جميع الحالات الثلاث كمواد صلبة وسوائل وغازات. الفلور والكلور غازات بينما البروم سائل. يوجد اليود والأستاتين بشكل طبيعي كمواد صلبة. نظرًا لأن جميع العناصر تنتمي إلى نفس المجموعة ، فإنها تظهر بعض الخصائص المتشابهة ، ويمكننا تحديد بعض الاتجاهات في تغيير الخصائص.
جميع الهالوجينات غير فلزية ولديها التكوين الإلكتروني المشترك s2p7؛ أيضًا ، هناك نمط في تكوين الإلكترون. عندما تنزل إلى أسفل المجموعة ، يزداد العدد الذري وبالتالي يزداد أيضًا المدار النهائي حيث يمتلئ الإلكترون. أسفل المجموعة ، يزداد حجم الذرة. لذلك ، فإن التجاذب بين النواة والإلكترونات في المدار الأخير ينخفض. وهذا بدوره يؤدي إلى انخفاض طاقة التأين أسفل المجموعة. وأيضًا مع تقدمك في المجموعة ، تنخفض الفعالية الكهربية والتفاعلية. في المقابل ، تزيد درجة الغليان ونقطة الانصهار أسفل المجموعة.
توجد الهالوجينات في الطبيعة كجزيئات ثنائية الذرة. بالمقارنة مع العناصر الأخرى في الجدول الدوري ، فهي شديدة التفاعل. لديهم كهرومغناطيسية عالية من العناصر الأخرى بسبب شحنتها النووية عالية الفعالية. عادة عندما تتفاعل الهالوجينات مع عناصر أخرى (خاصة مع المعادن) فإنها تكتسب إلكترونًا وتشكل مركبات أيونية.وبالتالي ، لديهم القدرة على تكوين -1 أنيون. بخلاف ذلك يشاركون أيضًا في تكوين روابط تساهمية. ثم تميل أيضًا إلى جذب الإلكترونات الموجودة في الرابطة تجاه نفسها بسبب ارتفاع الكهربية.
هاليدات الهيدروجين هي أحماض قوية. الفلور ، من بين الهالوجين الآخر ، هو العنصر الأكثر تفاعلاً ، وهو شديد التآكل وعالي السمية. يستخدم الكلور والبروم كمطهرات للمياه. المزيد من الكلور هو أيون أساسي لأجسامنا.
زينون
زينون غاز نبيل برمز كيميائي Xe. العدد الذري هو 54. نظرًا لأنه غاز نبيل ، فإن مداراته مملوءة بالكامل بالإلكترونات ولديها التكوين الإلكتروني لـ [Kr] 5s24d105p6زينون هو غاز ثقيل عديم اللون والرائحة. إنه موجود في الغلاف الجوي للأرض بكميات ضئيلة.
على الرغم من أن الزينون غير متفاعل ، إلا أنه يمكن أن يتأكسد بعوامل مؤكسدة قوية جدًا. لذلك ، تم تصنيع العديد من مركبات الزينون.يحتوي الزينون بشكل طبيعي على ثمانية نظائر مستقرة. يستخدم Xenon في مصابيح فلاش الزينون وهي أجهزة انبعاث للضوء. يتم استخدام الليزر المنتج من كلوريد الزينون للأغراض الجلدية. كما يستخدم الزينون كمخدر عام في الطب. بعض نظائر الزينون مشعة.133نظير Xe ، الذي ينبعث منه إشعاع غاما ، يستخدم لتصوير الأعضاء في الجسم عن طريق التصوير المقطعي المحوسب بانبعاث فوتون واحد.
هالوجين مقابل زينون
