الاختلاف الرئيسي بين قياس اليود والقياس اليود هو أنه يمكننا استخدام قياس اليود لتحديد العوامل المؤكسدة ، بينما يمكننا استخدام القياس اليود لتحديد عوامل الاختزال.
قياس اليود و قياس اليود هما طريقتان شائعتان للمعايرة مفيدتان في الكيمياء التحليلية. أساس هذين النوعين من المعايرة هو تقليل الأكسدة ، ويمكننا استخدامه لتحديد أنواع الأكسدة والاختزال كميًا. أساس المعايرة هو تفاعل بين المادة التحليلية وكاشف قياسي يعرف بالمعايرة. يمكننا تحديد كمية التحليل إذا عرفنا التفاعل وقياس العناصر المتكافئة وحجم / كتلة المعاير المطلوب للتفاعل تمامًا مع التحليل.علاوة على ذلك ، يمكننا استخدام اليود لمعايرة الأكسدة والاختزال هذه نظرًا لقدرته على التفاعل بسرعة مع العديد من الأنواع. انعكاس اليود / اليوديد ، يعتبر التفاعل أيضًا ميزة عند استخدامها في تفاعلات اليود.
ما هو قياس اليود؟
في قياس اليود ، تتفاعل اليود مع عامل مؤكسد آخر في وسط حمضي أو وسط محايد. عندما يحدث هذا التفاعل ، يتأكسد اليود (نضيف اليود في شكل KI) إلى اليود وستخضع الأنواع الأخرى للاختزال بواسطة اليوديد. ثم يمكننا معايرة اليود المنطلق مع أنواع أخرى. هذا النوع من المعايرة هو محلول قياسي لعامل الاختزال ، وهو قادر على تقليل اليود مرة أخرى إلى شكل يوديد. عادة ، نستخدم محلول الثيوسلفات القياسي لهذا الغرض. على سبيل المثال ، إذا أردنا تحديد كمية الكلور المذاب في خليط ما ، فإن الطريقة التالية هي إجراء معايرة اليودومترية.
أولاً ، يجب أن نأخذ مقدارًا معروفًا من الحجم من الخليط (الذي يذوب فيه الكلور) في دورق معايرة. ثم يمكننا معايرتها بمحلول معروف لـ KI ، ويمكننا إيجاد الحجم المستهلك.
سيحدث بعد تفاعل الأكسدة والاختزال في قارورة التفاعل ؛
Cl2+ 2I--> 2 Cl-+ I 2
الشكل 01: تغير اللون في قياس اليود
ثم يجب إجراء معايرة أخرى بنفس الخليط لتحديد كمية اليود المنبعثة. لهذا ، يمكننا معايرة الخليط بمحلول ثيوسلفات قياسي. نحتاج إلى إضافة النشا كمؤشر لتحديد نقطة نهاية هذا التفاعل. مع وجود اليود والنشا في الخليط ، سيظهر باللون الأزرق الداكن ، ولكن عند نقطة النهاية عند الانتهاء من كل اليود ، سيختفي اللون الداكن.
أنا2+ 2 S2O32−→ S4O62−+ 2 I-
من المعايرتين المذكورتين أعلاه ، يمكننا تحديد مقدار Cl2.
ما هو قياس اليود؟
في قياس اليود ، يستخدم اليود المجاني للخضوع للمعايرة باستخدام عامل اختزال. لذلك ، يتقلص اليود إلى اليوديد ، ويؤكسد اليود الأنواع الأخرى.
الشكل 02: إجراء معايرة
نظرًا لأنه لا يمكننا تحضير محلول اليود المجاني بسهولة ، يتعين علينا خلط اليود مع يوديد البوتاسيوم وحل KI3لتحضير الحل المطلوب. ويتم استخدام حل قياسي لهذا للمعايرة اليودومترية.
KI + I2→ KI3
يحدث التفاعل التالي عند المعايرة. يمكننا أيضًا استخدام النشا كمؤشر لمعايرة اليود.
I2+ عامل الاختزال → 2 I-
ما هو الفرق بين قياس اليود و قياس اليود؟
قياس اليود هو التحليل الكمي لمحلول عامل مؤكسد عن طريق إضافة يوديد يتفاعل لتكوين اليود ، والذي يتم معايرته بعد ذلك بينما القياس اليود هو تحليل حجمي يتضمن إما معايرة بمحلول معياري من اليود ، أو إطلاق بواسطة مادة قيد الفحص ، يوجد اليود في شكل قابل للذوبان ، حتى نتمكن من تحديد تركيزه عن طريق المعايرة. هذا هو الفرق بين قياس اليود و قياس اليود.
علاوة على ذلك ، هناك اختلاف آخر بين قياس اليود وقياس اليود وهو أنه في قياس اليود يتفاعل اليود مع عامل مؤكسد آخر في وسط حمضي أو وسط محايد بينما يستخدم في القياس اليود اليود الحر للخضوع للمعايرة بعامل اختزال.
يوضح الرسم البياني أدناه الفرق بين قياس اليود والقياس اليود في شكل جدول.
ملخص - قياس اليود مقابل قياس اليود
على الرغم من أن المصطلحين iodometry و iodimetry يبدو متشابهين ، إلا أنهما طريقتان مختلفتان نستخدمهما في الكيمياء التحليلية. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين قياس اليود والقياس اليود في أنه يمكننا استخدام قياس اليود لتحديد العوامل المؤكسدة ، بينما يمكننا استخدام القياس اليود لتحديد عوامل الاختزال.
