الفرق الرئيسي بين الراديكالية والتكافؤ هو أن الراديكالية هي نوع كيميائي له إلكترون غير مزدوج ، بينما التكافؤ هو مفهوم كيميائي يصف قدرة عنصر كيميائي على الاندماج مع عنصر كيميائي آخر.
الراديكالي هو نوع كيميائي شديد التفاعل لأنه يحتوي على إلكترون غير متزاوج. التكافؤ هو القوة المجمعة لعنصر ما ، خاصةً عند قياسها بعدد ذرات الهيدروجين التي يمكن أن تحل محلها أو تتحد معها.
ما هو الراديكالي؟
الراديكالي نوع كيميائي له إلكترون غير مزدوج. الإلكترون غير المزاوج هو إلكترون تكافؤ.هذا يعني؛ إنه في الغلاف الخارجي للذرة. يمكن أن يكون الجذر ذرة أو جزيء أو أيون. نظرًا لأن وجود إلكترون غير متزاوج غير مستقر ، فإن الجذور هي أنواع كيميائية شديدة التفاعل. لذلك ، هذه الأنواع الكيميائية لها عمر قصير جدًا.
الشكل 01: هيدروكسيل راديكال
علاوة على ذلك ، يمكن أن تولد الراديكالية بطرق مختلفة. الطريقة النموذجية هي تفاعلات الأكسدة والاختزال. تشمل الطرق المهمة الأخرى الإشعاع المؤين ، والحرارة ، والتفريغ الكهربائي ، والتحليل الكهربائي ، وما إلى ذلك. هذه الجذور هي وسيطة للعديد من التفاعلات الكيميائية.
ما هو التكافؤ؟
التكافؤ هي القوة المجمعة لعنصر ما ، خاصةً عند قياسها بعدد ذرات الهيدروجين التي يمكن أن تحل محلها أو تتحد معها. إنه مفهوم كيميائي يقيس تفاعل عنصر كيميائي.ومع ذلك ، يمكن أن يصف فقط اتصال الذرات ، لكنه لا يصف هندسة المركب.
يمكننا تحديد تكافؤ عنصر كيميائي من خلال ملاحظة موضع هذا العنصر في الجدول الدوري. يحتوي الجدول الدوري على جميع العناصر الكيميائية وفقًا لعدد الإلكترونات في الغلاف الخارجي للذرة. يحدد عدد الإلكترونات في الغلاف الخارجي تكافؤ الذرة أيضًا. على سبيل المثال ، تحتوي عناصر المجموعة 1 في الجدول الدوري على إلكترون خارجي واحد. لذلك ، لديهم إلكترون واحد للإزاحة أو الدمج مع ذرة الهيدروجين ؛ وبالتالي ، فإن التكافؤ هو 1.
الشكل 02: الجدول الدوري
علاوة على ذلك ، يمكننا تحديد التكافؤ باستخدام الصيغة الكيميائية للمركب.هنا ، أساس هذه الطريقة هو قاعدة الثمانيات. وفقًا لقاعدة الثمانيات ، تميل الذرة إلى إكمال غلافها الخارجي إما بملء الغلاف بالإلكترونات أو عن طريق إزالة الإلكترونات الزائدة. على سبيل المثال ، إذا أخذنا في الاعتبار مركب NaCl ، فإن تكافؤ Na هو 1 لأنه يمكن أن يزيل إلكترونًا واحدًا موجودًا في الغلاف الخارجي. وبالمثل ، فإن تكافؤ Cl هو أيضًا 1 لأنه يميل إلى الحصول على إلكترون واحد لإكمال ثماني بتات.
ومع ذلك ، لا ينبغي الخلط بيننا وبين المصطلحين رقم الأكسدة والتكافؤ لأن رقم الأكسدة يصف الشحنة التي يمكن أن تحملها الذرة معها. على سبيل المثال ، تكافؤ النيتروجين هو 3 ، لكن عدد الأكسدة يمكن أن يختلف من -3 إلى + 5.
ما هو الفرق بين الراديكالية و التكافؤ؟
الفرق الرئيسي بين الراديكالية والتكافؤ هو أن الراديكالية هي نوع كيميائي له إلكترون غير مزدوج ، بينما التكافؤ هو مفهوم كيميائي يصف قدرة عنصر كيميائي على الاندماج مع عنصر كيميائي آخر.من حيث الإلكترونات ، الفرق بين الراديكالي والتكافؤ هو أن للجذر إلكترون واحد غير مزدوج ، بينما يصف تكافؤ عنصر كيميائي الإلكترونات في الغلاف الخارجي.
ملخص - راديكالي مقابل التكافؤ
الفرق الرئيسي بين الراديكالية والتكافؤ هو أن الراديكالية هي نوع كيميائي له إلكترون غير مزدوج ، بينما التكافؤ هو مفهوم كيميائي يصف قدرة عنصر كيميائي على الاندماج مع عنصر كيميائي آخر.
