الفرق الرئيسي - نموذج بور مقابل رذرفورد
تم تقديم مفهوم الذرات وبنيتها لأول مرة بواسطة جون دولتون في عام 1808. وشرح قوانين التركيب الكيميائي من خلال اعتبار الذرات كجسيمات غير مرئية بدون بنية. ثم في عام 1911 ، اقترح الفيزيائي النيوزيلندي إرنست رذرفورد أن الذرات تتكون من مكونين: نواة موجبة الشحنة في مركز الذرة وإلكترونات سالبة الشحنة في الجزء خارج النواة من الذرة. لا يمكن تفسير نظريات معينة مثل النظرية الكهرومغناطيسية التي قدمها ماكسويل بنموذج رذرفورد. بسبب هذه القيود في نموذج رذرفورد ، اقترح الفيزيائي الدنماركي نيلز بور نموذجًا جديدًا في عام 1913 على أساس نظرية الكم للإشعاعات.تم قبول نموذج بوهر إلى حد كبير وحصل على جائزة نوبل لعمله. على الرغم من أنه تم قبوله إلى حد كبير ، إلا أنه لا يزال يحمل بعض العيوب والقيود. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين نموذج بور ونموذج رذرفورد في أنه في نموذج رذرفورد ، يمكن للإلكترونات أن تدور في أي مدار حول النواة ، بينما في نموذج بور ، يمكن للإلكترونات أن تدور في غلاف محدد.
ما هو نموذج بوهر؟
نموذج بور اقترحه نيلز بور في عام 1922 لشرح بنية الذرة. في هذا النموذج ، ذكر بور أن معظم الكتلة الذرية تكمن في النواة المركزية التي تحتوي على البروتونات والإلكترونات مرتبة في مستويات طاقة محددة وتدور حول النواة. اقترح النموذج أيضًا تكوينًا إلكترونيًا ، والذي يشرح ترتيب الإلكترونات في مدارات دائرية محددة على أنها K ، L ، M ، N ، إلخ. الذرات ذات التكوينات الإلكترونية الكاملة غير نشطة. يحدد تكوين الإلكترون تفاعل الذرة.
الشكل 01: نموذج بوهر
نموذج بور قادر على شرح طيف ذرة الهيدروجين ، لكنه لا يستطيع تفسير تفاعل ذرات الإلكترونات المتعددة بشكل كامل. علاوة على ذلك ، فإنه لا يفسر تأثير زيمان ، حيث ينقسم كل خط طيفي إلى المزيد من الخطوط في وجود مجال مغناطيسي خارجي. في هذا النموذج ، يعتبر الإلكترون فقط كجسيم. ومع ذلك ، اكتشف الفيزيائي الفرنسي دي برولي أن للإلكترونات خصائص موجية وجسيمية. في وقت لاحق ، طرح عالم فيزيائي مبدأ آخر يسمى مبدأ عدم اليقين لهايزنبرغ ، والذي يفسر استحالة التحديد المتزامن للموضع الدقيق وزخم الجسيمات الصغيرة المتحركة مثل الإلكترونات. مع هذا الاختراع ، واجه نموذج بوهر انتكاسة خطيرة.
ما هو نموذج رذرفورد؟
في عام 1911 ، اقترح إرنست رذرفورد نموذج رذرفورد. تنص على أن الذرة (الحجم) تتكون أساسًا من الفضاء وتتركز كتلة الذرة في النواة ، وهي جوهر الذرة. النواة مشحونة إيجابيا ويدور الإلكترون حول النواة. المدارات ليس لها مسارات محددة. علاوة على ذلك ، نظرًا لأن الذرات محايدة ، فإن لها شحنة موجبة (في النواة) وشحنات سالبة (إلكترونات) متساوية.
الشكل 02: رذرفورد أتوم
فشل نموذج رذرفورد في شرح النظرية الكهرومغناطيسية واستقرار الذرة ووجود خطوط محددة في طيف الهيدروجين.
ما هو الفرق بين نموذج بوهر وراذرفورد؟
بوهر مقابل نموذج رذرفورد |
|
| نموذج بوهر اقترحه نيلز بور في عام 1922. | نموذج رذرفورد اقترحه إرنست رذرفورد في عام 1911. |
| نظرية | |
| تقع معظم الكتلة الذرية في النواة المركزية ، والتي تحتوي على البروتونات ، والإلكترونات مرتبة في مستويات طاقة أو أغلفة محددة. | يتكون معظم الذرة من مساحة فارغة. يحتوي مركز الذرة على نواة موجبة الشحنة وتوجد إلكتروناتها سالبة الشحنة في الفراغ المحيط بالنواة. |
| انبعاث إشعاع الإلكترونات | |
| تصدر الإلكترونات موجات ترددات محددة فقط. | تصدر الإلكترونات موجات من جميع الترددات. |
| طيف انبعاث الإلكترون | |
| طيف انبعاث الإلكترون هو طيف خطي. | طيف انبعاث الإلكترون طيف مستمر |
ملخص - بوهر ضد رذرفورد موديل
كلا نموذجي Bohr و Rutherford هما نماذج كوكبية تشرح التركيب الذري إلى حد معين. هذه النماذج لها حدود ولا تشرح بعض مبادئ الفيزياء الحديثة. ومع ذلك ، فإن هذه النماذج تساهم بشكل كبير في النماذج المتقدمة الحديثة التي تشرح التركيب الذري. ينص نموذج بوهر على أن معظم الكتلة الذرية موجودة في النواة المركزية ، والتي تحتوي على البروتونات ، وأن الإلكترونات مرتبة في مستويات طاقة أو أغلفة محددة ، مما ينتج عنه طيف خط الإلكترون. ينص نموذج رذرفورد على أن معظم الذرة تتكون من مساحة فارغة وأن مركز الذرة يحتوي على نواة موجبة الشحنة محاطة بإلكترونات سالبة الشحنة ، مما ينتج عنه طيف إلكتروني مستمر.هذا هو الفرق بين بوهر ورذرفورد موديل
تنزيل نسخة PDF من Bohr vs Rutherford Model
يمكنك تنزيل نسخة PDF من هذه المقالة واستخدامها للأغراض غير المتصلة بالإنترنت وفقًا لملاحظات الاقتباس. يرجى تحميل نسخة PDF هنا الفرق بين Bohr و Rutherford Model.
