الفرق الرئيسي بين الخطوة الأولية وخطوة تحديد المعدل هو أن الخطوات الأولية هي تفاعلات كيميائية حيث تتفاعل المواد المتفاعلة لإعطاء إما منتج نهائي أو وسيط بينما خطوة تحديد المعدل هي أبطأ خطوة تفاعل في عملية متعددة الخطوات.
تُستخدم المصطلحات خطوة أولية وخطوة تحديد المعدل في مناقشة معدل تفاعل التفاعلات الكيميائية ، خاصةً عند وجود خطوتين أو أكثر قبل تكوين المنتج النهائي. كل خطوة من هذه العملية متعددة الخطوات تسمى خطوة أولية. هذه الخطوات لها معدلات مختلفة. معدل تحديد الخطوة للعملية هو أبطأ معدل.
ما هي الخطوة الابتدائية؟
الخطوات الأولية هي الخطوات الفردية المضمنة في عملية متعددة الخطوات. الخطوة الأولية هي تفاعل كيميائي حيث يتفاعل واحد أو اثنان من المتفاعلات لإعطاء إما منتج نهائي أو منتج وسيط. إنها خطوة تفاعل واحدة ، ولها حالة انتقال واحدة. بشكل عام ، إذا لم يتم إنتاج منتجات وسيطة أثناء تفاعل كيميائي معين ، فإن هذا التفاعل يسمى تفاعل أولي. علاوة على ذلك ، فإن آلية التفاعل الكيميائي هي مجموعة من الخطوات الأولية. لذلك ، يصف التفاعل الأولي اللحظة المفردة أثناء التفاعل الذي تنكسر فيه الجزيئات و / أو تشكل روابط جديدة.
يعطي مجموع كل الخطوات الأولية المتوازنة رد الفعل الكلي. الخطوات الأولية لعملية متعددة الخطوات لها معدلات تفاعل مختلفة ؛ على سبيل المثال تحدث بعض الخطوات الأولية بسرعة بينما تكون الخطوات الأخرى بطيئة جدًا. لذلك ، فإن معدل تحديد الخطوة أو أبطأ خطوة في التفاعل هو أيضًا نوع من التفاعل الأولي.
يمكن تصنيف التفاعلات الأولية بناءً على جزيئاتها. هنا ، يتم استخدام عدد الجزيئات المشاركة في التفاعل لإعطاء الجزيئية للخطوة الأولية. على سبيل المثال إذا كان هناك متفاعل واحد ، فهو أحادي الجزيء ، وإذا كان هناك متفاعلان ، فهو ثنائي الجزيء. أحادي الجزيء وثنائي الجزيء هما أكثر أنواع التفاعلات الأولية شيوعًا. التفاعلات الجزيئية (ثلاثة متفاعلات) نادرة لأن تصادم ثلاثة جزيئات في نفس الوقت نادر.
ما هي خطوة تحديد السعر؟
خطوة تحديد المعدل هي أبطأ خطوة في عملية تفاعل متعددة الخطوات. إنها خطوة واحدة بين سلسلة من الخطوات. ومع ذلك ، فإن بعض التفاعلات لها تفاعل كيميائي واحد فقط (وليس سلسلة من التفاعلات) ؛ وبالتالي ، فإن هذه التفاعلات هي دائمًا معدل التفاعل المحدد. يتم أخذ التفاعل الذي يحتوي على أبطأ معدل على أنه معدل التفاعل المحدد لأنه يحد من معدل التفاعل.
الشكل 01: الأسهم ذات الرأسين تشير إلى خطوة تحديد المعدل لكل تفاعل
يوجد مثال أدناه.
NO2 + NO2 → NO + NO3 (خطوة بطيئة ، تحديد المعدل)
NO3 + CO → NO2 + CO2 (خطوة سريعة)
ما هو الفرق بين الخطوة الابتدائية وخطوة تحديد المعدل؟
الفرق الرئيسي بين الخطوة الأولية وخطوة تحديد المعدل هو أن الخطوات الأولية هي تفاعلات كيميائية حيث تتفاعل المواد المتفاعلة لإعطاء إما منتج نهائي أو وسيط بينما خطوة تحديد المعدل هي أبطأ خطوة تفاعل في عملية متعددة الخطوات. لذلك ، يمكن أن تكون الخطوة الأولية إما سريعة أو بطيئة ، في حين أن الخطوة التي تحدد المعدل هي دائمًا الخطوة الأبطأ.
أدناه مخطط المعلومات الرسومي يلخص الفرق بين الخطوة الابتدائية وخطوة تحديد المعدل.
ملخص - الخطوة الابتدائية مقابل خطوة تحديد السعر
يتم استخدام المصطلحين خطوة أولية وخطوة تحديد المعدل في مناقشة معدل تفاعل التفاعلات الكيميائية عندما تكون هناك خطوتان أو أكثر تحدث قبل تشكيل المنتج النهائي. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين الخطوة الأولية وخطوة تحديد المعدل في أن الخطوات الأولية عبارة عن تفاعلات كيميائية حيث تتفاعل المواد المتفاعلة لإعطاء إما منتج نهائي أو وسيط في حين أن خطوة تحديد المعدل هي أبطأ خطوة تفاعل في عملية متعددة الخطوات.
