الاختلاف الرئيسي بين تماثل السلسلة وتماثل الموضع هو أن تماثل السلسلة يصف حدوث سلاسل كربون رئيسية مختلفة في مركبين لهما نفس الصيغة الكيميائية ، في حين أن تماثل الموضع هو حدوث هيكل كربوني مماثل ومجموعة وظيفية ، لكن المجموعات الوظيفية مرتبطة بسلسلة الكربون الرئيسية في مواقع مختلفة.
Isomerism يصف خاصية بعض الجزيئات التي يكون فيها أكثر من مركب واحد له نفس الصيغة الكيميائية ولكن مختلفة الهياكل الكيميائية.
ما هو التماثل المتسلسل؟
تماثل السلسلة هو الاختلاف في ترتيب سلاسل الكربون مع الجزيء.يمكننا وصفه بمقارنة مركبين لهما نفس الصيغة الجزيئية التي لها سلسلة كربون رئيسية مختلفة. بمعنى آخر ، ذرات الكربون في السلسلة الرئيسية للأيزومرات مرتبطة ببعضها البعض بطريقة مختلفة.
الشكل 01: تراكيب مختلفة من الألكان
في هذا النوع من التماثل ، يمكن أن تكون سلسلة الكربون مستقيمة أو متفرعة. مثال بسيط على هذا النوع من الأيزومر هو المركب الكيميائي الذي له الصيغة الكيميائية C5H12. لديها ثلاثة ايزومرات سلسلة رئيسية: n-pentane و 2-methylbutane و 2 و 2-dimethylpropane.
ما هو موقف isomerism؟
الموضع isomerism هو وجود هيكل عظمي كربوني مماثل ومجموعات وظيفية في مركبين عضويين أو أكثر عندما يختلف موقع المجموعات الوظيفية عن بعضها البعض.إن عدد ذرات الكربون ، والصيغة الجزيئية ، وهيكل العمود الفقري للكربون ، وعدد المجموعات الوظيفية هي نفسها بالنسبة للأيزومرات الموجودة في التماثل الموضع. هذا النوع من التماثل غير موجود في المركبات التي تحتوي على مجموعات نهائية مثل الأحماض الكربوكسيلية والألدهيدات حيث لا يمكن وضع هذه المجموعات في منتصف سلسلة الكربون.
الشكل 02: الإيثانول وثنائي ميثيلثر
دعونا نفكر في مثال لفهم هذا النوع من التماثل. يمكن كتابة المركبات الكحولية للصيغة الكيميائية C5H12O بثلاث طرق رئيسية اعتمادًا على موضع مجموعة –OH. هنا ، يمكن وضع مجموعة –OH في طرف الجزيء ، في منتصف الجزيء ، أو على ذرة الكربون الثانية من طرف واحد.
يمكن ملاحظة تماثل الموضع في الألكين والألكينات أيضًا. هنا ، يختلف موضع الرابطة المزدوجة أو الرابطة الثلاثية من جزيء إلى آخر. ولكن في الأحماض الكربوكسيلية والأميدات والألدهيدات ، فإن تماثل الموضع غائب لأن هذه المجموعات الوظيفية موجودة بشكل أساسي فقط في أطراف الجزيء.
ما هو الفرق بين الايزومرية المتشابهة والموضع الايزومري؟
Isomerism يصف خاصية بعض الجزيئات التي يكون فيها أكثر من مركب واحد له نفس الصيغة الكيميائية ولكن مختلفة التركيب الكيميائي. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين تماثل السلاسل وتماثل الموضع في أن تماثل السلسلة يصف حدوث سلاسل كربون رئيسية مختلفة في مركبين لهما نفس الصيغة الكيميائية ، في حين أن تماثل الموضع هو حدوث هيكل كربوني مماثل ومجموعة وظيفية ، لكن المجموعات الوظيفية هي متصلة بسلسلة الكربون الرئيسية في أوضاع مختلفة.
الجدول التالي يلخص الاختلاف بين تماثل السلسلة وتماثل الموضع.
ملخص - التماثل المتسلسل مقابل الموضع الايزومري
الاختلاف الرئيسي بين تماثل السلسلة وتماثل الموضع هو أن التماثل المتسلسل يصف حدوث اختلاف سلاسل الكربون الرئيسية في مركبين لهما نفس الصيغة الكيميائية في حين أن تماثل الموضع هو حدوث هيكل عظمي كربوني مماثل ومجموعة وظيفية ولكن مجموعات وظيفية متصلة بسلسلة الكربون الرئيسية في مواقع مختلفة
