الفرق الرئيسي بين اليوريا وكبريتات البوتاسيوم هو أهميتها كسماد. اليوريا مهمة في تزويد النباتات بالنيتروجين ، الذي يمكن أن يعزز نمو الأوراق الخضراء ، بينما كبريتات البوتاسيوم مهمة في تزويد النباتات بالأنواع الكيميائية البوتاسيوم والكبريت.
يمكن وصف اليوريا كمركب عضوي له الصيغة الكيميائية CO (NH2) 2 ، بينما كبريتات البوتاسيوم مركب عضوي له الصيغة الكيميائية K2SO4.
ما هي اليوريا؟
اليوريا مركب عضوي له الصيغة الكيميائية CO (NH2) 2. يُعرف عادةً باسم الكرباميد أيضًا.إنه نوع من الأميد يتكون من مجموعتين أمينيتين متصلتين بذرة كربونيل مركزية. جزيء اليوريا هو جزيء مستوي حيث تحتوي اليوريا الصلبة على مركز الأكسجين المنخرط في رابطتين هيدروجين N-H · O. تحتوي ذرة الكربون في جزيء اليوريا على تهجين sp2. علاوة على ذلك ، فإن روابط C-N للجزيء لها طابع ارتباط مزدوج كبير. ومع ذلك ، فإن ذرة الأكسجين في مجموعة الكربونيل لها قاعدة أساسية عند مقارنتها بالفورمالديهايد. علاوة على ذلك ، يتمتع هذا المركب بقابلية عالية للذوبان في الماء ، مما يعكس قدرته على المشاركة في الترابط الهيدروجيني مع جزيئات الماء.
عادة ، تميل مواد اليوريا إلى لعب دور مهم أثناء عملية التمثيل الغذائي للمركبات المكونة للنيتروجين في الحيوانات ، وهذا المركب هو المادة الرئيسية المحتوية على النيتروجين في البول الذي تمر به الحيوانات. وهي مادة صلبة عديمة اللون والرائحة ولها قابلية عالية للذوبان في الماء. علاوة على ذلك ، فهو مركب غير سام ، وعندما يذوب في الماء ، لا يكون المحلول المائي لليوريا حمضيًا ولا قلويًا.
عند التفكير في الاستخدامات الأخرى لليوريا ، فهي مفيدة في الزراعة وهي مكون في الأسمدة التي تطلق النيتروجين. هذا لأن اليوريا تحتوي على نسبة عالية من النيتروجين ، ولها تكلفة نقل منخفضة لكل وحدة من النيتروجين المغذي. علاوة على ذلك ، تعتبر اليوريا مهمة كمواد خام لإنتاج راتنجات اليوريا فورمالدهايد ومواد اليوريا والميلامين والفورمالديهايد.
ما هي كبريتات البوتاسيوم؟
كبريتات البوتاسيوم (0r كبريتات) هو مركب عضوي له الصيغة الكيميائية K2SO4. ومن المعروف أيضا باسم كبريتات البوتاس أو البوتاس من الكبريت. إنه مركب غير عضوي يحدث كمركب أبيض اللون قابل للذوبان في الماء. الأكثر شيوعًا ، يتم استخدام هذه المادة في إنتاج الأسمدة ، والتي يمكن أن توفر كلاً من ذرات البوتاسيوم والكبريت للمنطقة المرغوبة.
الشكل 01: كبريتات البوتاسيوم
تشمل المصادر الطبيعية لكبريتات البوتاسيوم معادن مثل كاينايت ، وشونيت ، وليونيت ، ولانجباينيت ، وبوليهاليت. يمكننا فصل كبريتات البوتاسيوم عن هذه المعادن لأن الملح المقابل أقل قابلية للذوبان في الماء. علاوة على ذلك ، يمكننا الجمع بين الكيسيريت مع محلول كلوريد البوتاسيوم لإنتاج كبريتات البوتاسيوم.
الشكل 02: التركيب المعقد لكبريتات البوتاسيوم بيتا
هناك نوعان من كبريتات البوتاسيوم مثل كبريتات البوتاسيوم وتقويم العظام وكبريتات البوتاسيوم رباعي السطوح. من بينها ، شكل تقويم العظام معروف بشكل شائع. هذه هياكل معقدة للغاية. تتحول كبريتات البوتاسيوم التقويمية إلى كبريتات البوتاسيوم ألفا عند درجات حرارة عالية.
ما هو الفرق بين اليوريا وكبريتات البوتاسيوم؟
اليوريا وكبريتات البوتاسيوم من المواد الهامة في الزراعة كأسمدة. الفرق الرئيسي بين اليوريا وكبريتات البوتاسيوم هو أن اليوريا ، كسماد ، مهمة في تزويد النباتات بالنيتروجين ، الذي يمكن أن يعزز نمو الأوراق الخضراء ، في حين أن كبريتات البوتاسيوم ، كسماد ، مهمة في تزويد النباتات بالأنواع الكيميائية البوتاسيوم والكبريت
أدناه ملخص للفرق بين اليوريا وكبريتات البوتاسيوم في شكل جدول للمقارنة جنبًا إلى جنب.
ملخص - اليوريا مقابل كبريتات البوتاسيوم
يمكن وصف اليوريا بأنها مركب عضوي له الصيغة الكيميائية CO (NH2) 2. كبريتات البوتاسيوم مركب عضوي له الصيغة الكيميائية K2SO4. الفرق الرئيسي بين اليوريا وكبريتات البوتاسيوم هو أن اليوريا ، كسماد ، مهمة في تزويد النباتات بالنيتروجين ، الذي يمكن أن يعزز نمو الأوراق الخضراء ، في حين أن كبريتات البوتاسيوم ، كسماد ، مهمة في تزويد النباتات بالأنواع الكيميائية البوتاسيوم والكبريت.
