الفرق الرئيسي بين كلورات البوتاسيوم و فوق كلورات البوتاسيوم هو أن كلورات البوتاسيوم شديدة التفاعل مقارنة ببيركلورات البوتاسيوم.
كلورات البوتاسيوم و فوق كلورات البوتاسيوم مركبات أيونية يمكننا وصفها كمركبات ملح غير عضوية. تتكون هذه المركبات من أيونات البوتاسيوم وذرات الكلوريد وذرات الأكسجين.
ما هي كلورات البوتاسيوم؟
كلورات البوتاسيوم مركب أيوني له الصيغة الكيميائية KClO3. يظهر هذا المركب كمادة بلورية بيضاء عندما يكون في شكل نقي. في التطبيقات الصناعية ، هذا هو ثاني أكثر مركبات الكلورات شيوعًا ، وفقًا لأهميته ، بعد كلورات الصوديوم.تُعرف كلورات البوتاسيوم بأنها عامل مؤكسد قوي. التطبيق الأكثر شيوعًا هو تصنيع أعواد الثقاب. ومع ذلك ، فقد تم استبدال هذا المركب بمركبات بديلة أخرى في العديد من التطبيقات الأخرى لأنه عفا عليها الزمن في الغالب.
الشكل 01: كلورات البوتاسيوم
تشمل التطبيقات الشائعة لكلورات البوتاسيوم إنتاج الألعاب النارية ، والوقود الدافع ، والمتفجرات ، وإعداد الأكسجين للاستخدامات المختبرية ، ومولدات الأكسجين الكيميائي. كما أنه يستخدم كمطهر لغسولات الفم وكمبيد أعشاب في الزراعة.
يتضمن الإنتاج الصناعي لكلورات البوتاسيوم تفاعل التفاعل الكيميائي مزدوج التبادل للملح ، والذي يتضمن كلورات الصوديوم وكلوريد البوتاسيوم.يساعد انخفاض ذوبان كلورات البوتاسيوم في الماء في هذا التفاعل. في بعض الأحيان ، يتم استخدام التحليل الكهربائي المباشر لـ KCl أيضًا لهذا الإنتاج.
عادةً ما تكون كلورات البوتاسيوم مركبًا خطيرًا نحتاج إلى التعامل معه بحذر. تميل إلى التفاعل بقوة وأحيانًا بشكل تلقائي لتشتعل أو تنفجر عند الاختلاط ببعض المواد القابلة للاحتراق.
ما هو فوق كلورات البوتاسيوم؟
فوق كلورات البوتاسيوم مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية KClO4. إنه ملح غير عضوي. على غرار البركلورات الأخرى ، تعتبر فوق كلورات البوتاسيوم أيضًا مؤكسدًا قويًا. لكنها تميل إلى التفاعل ببطء شديد مع المواد العضوية. يظهر هذا المركب كمادة صلبة بلورية عديمة اللون.
الشكل 02: بلورات فوق كلورات البوتاسيوم
يمكننا إنتاج فوق كلورات البوتاسيوم صناعياً عن طريق معالجة محلول مائي من فوق كلورات الصوديوم مع كلوريد البوتاسيوم. إنه تفاعل ترسيب بخطوة واحدة. يستغل قابلية الذوبان المنخفضة لهذا المركب - أي قابلية ذوبان منخفضة للغاية مقارنة ببيركلورات الصوديوم. علاوة على ذلك ، يمكننا إنتاج هذا المركب بدلاً من ذلك عن طريق فقاعات غاز الكلور من خلال محلول من كلورات البوتاسيوم وهيدروكسيد البوتاسيوم.
تشمل تطبيقات فوق كلورات البوتاسيوم استخدامها في الألعاب النارية ، وأغطية إيقاعات الذخيرة ، والبادئات المتفجرة ، والمواد الدافعة المختلفة ، والتركيبات الفلاش ، والنجوم ، والمشرقات. أيضًا ، تم استخدامه كوقود دفع صاروخي صلب في الماضي. ولكن تم استبدال هذا التطبيق ببيركلورات الأمونيوم.
ما هو الفرق بين كلورات البوتاسيوم و بيركلورات البوتاسيوم؟
كلورات البوتاسيوم و فوق كلورات البوتاسيوم مركبات أيونية وغير عضوية.الصيغة الكيميائية لكلورات البوتاسيوم هي KClO3 بينما الصيغة الكيميائية لبيركلورات البوتاسيوم هي KClO4. الفرق الرئيسي بين كلورات البوتاسيوم و فوق كلورات البوتاسيوم هو أن كلورات البوتاسيوم شديدة التفاعل مقارنة ببيركلورات البوتاسيوم. علاوة على ذلك ، يتضمن الإنتاج الصناعي لكلورات البوتاسيوم تفاعل التبادل الكيميائي للملح ، والذي يتضمن كلورات الصوديوم وكلوريد البوتاسيوم ، بينما يتضمن الإنتاج الصناعي لبيركلورات البوتاسيوم معالجة محلول مائي من فوق كلورات الصوديوم مع كلوريد البوتاسيوم.
يسرد الرسم البياني أدناه الاختلافات بين كلورات البوتاسيوم وفوق كلورات البوتاسيوم في شكل جدول للمقارنة جنبًا إلى جنب.
ملخص - كلورات البوتاسيوم مقابل بيركلورات البوتاسيوم
كلورات البوتاسيوم و فوق كلورات البوتاسيوم مركبات أيونية وغير عضوية. الفرق الرئيسي بين كلورات البوتاسيوم و فوق كلورات البوتاسيوم هو أن كلورات البوتاسيوم شديدة التفاعل مقارنة ببيركلورات البوتاسيوم.
