الفرق الرئيسي بين التوازن الأيوني والتوازن الكيميائي هو أن التوازن الأيوني يحدث بين الجزيئات الموحدة والأيونات في المنحل بالكهرباء ، بينما يحدث التوازن الكيميائي بين المواد الكيميائية المتفاعلة والمنتجات.
التوازن الأيوني والكيميائي ظواهر مهمة في الكيمياء. التوازن الأيوني هو التوازن الذي يتم إنشاؤه بين الجزيئات الموحدة والأيونات في محلول الإلكتروليتات الضعيفة. التوازن الكيميائي هو الحالة التي يوجد فيها كل من المواد المتفاعلة والمنتجات بتركيزات ليس لها ميل آخر للتغيير مع مرور الوقت.
ما هو التوازن الأيوني؟
يمكن وصف التوازن الأيوني على أنه التوازن الذي تم إنشاؤه بين الجزيئات الموحدة والأيونات في محلول من الإلكتروليتات الضعيفة. بشكل عام ، يقيس الأس الهيدروجيني الحموضة أو القلوية في المحلول. هذا لأن الأحماض تميل إلى إطلاق أيونات الهيدروجين في المحلول. إذا تم إذابة ملح قليل الذوبان في الماء ، يتم إنشاء توازن أيوني.
التوازن الأيوني هو أيضًا نوع من التوازن حيث لا تتغير كميات المنتجات والمواد المتفاعلة بمرور الوقت. ومع ذلك ، هذا لا يعني أن رد الفعل قد توقف ؛ بدلاً من ذلك ، فإن التفاعل يسير بطريقة تحافظ على المبالغ دون تغيير (صافي التغيير هو صفر).
يُعرف التوازن الأيوني أيضًا باسم "التوازن الديناميكي". في هذا النوع من التوازن ، يكون التفاعل قابلاً للانعكاس ومستمرًا. من أجل حدوث توازن ديناميكي ، يجب أن يكون النظام مغلقًا بحيث لا تتسرب أي طاقة أو مادة من النظام.
ما هو التوازن الكيميائي؟
يمكن وصف التوازن الكيميائي على أنه الحالة التي يوجد فيها كل من المواد المتفاعلة والمنتجات بتركيزات ليس لها ميل آخر للتغيير مع مرور الوقت. بعض التفاعلات قابلة للعكس وبعضها لا رجوع فيه. في التفاعل ، تتحول المواد المتفاعلة إلى نواتج. في بعض التفاعلات ، تتولد المواد المتفاعلة مرة أخرى من المنتجات. ومن ثم ، فإن هذا النوع من التفاعل قابل للعكس.
في التفاعلات التي لا رجعة فيها ، بمجرد تحويل المواد المتفاعلة إلى منتجات ، فإنها لا تتجدد مرة أخرى من المنتجات. في تفاعل قابل للعكس ، عندما تتجه المواد المتفاعلة إلى المنتجات ، نسميها تفاعلًا أماميًا ، وعندما تتحول المنتجات إلى مواد متفاعلة ، فهذا رد فعل رجعي.
عندما يكون معدل التفاعلات الأمامية والخلفية متساويًا ، يكون التفاعل في حالة توازن. لذلك ، مع مرور الوقت ، لا تتغير كمية المواد المتفاعلة والمنتجات. تميل ردود الفعل العكسية دائمًا إلى تحقيق التوازن والحفاظ على هذا التوازن. عندما يكون النظام في حالة توازن ، فإن كمية المنتجات والمواد المتفاعلة ليست بالضرورة متساوية. يمكن أن يكون هناك كمية أكبر من المواد المتفاعلة من المنتجات أو العكس. الشرط الوحيد في معادلة التوازن هو الحفاظ على مقدار ثابت من كليهما بمرور الوقت. للتفاعل في حالة التوازن ، يمكننا تحديد ثابت التوازن على النحو التالي: حيث يكون مساويًا للنسبة بين تركيز المنتجات وتركيز التفاعلات.
لتفاعل التوازن ، إذا كان التفاعل الأمامي طاردًا للحرارة ، فإن التفاعل العكسي يكون ماصًا للحرارة والعكس صحيح. عادة ، تكون جميع المعلمات الأخرى للتفاعلات الأمامية والخلفية معاكسة لبعضها البعض مثل هذا. لذلك ، إذا أردنا تسهيل أي من ردود الفعل ، علينا ببساطة ضبط المعلمات لتسهيل هذا التفاعل.
ما هو الفرق بين التوازن الأيوني والتوازن الكيميائي؟
التوازن الأيوني والكيميائي ظواهر مهمة في الكيمياء. الفرق الرئيسي بين التوازن الأيوني والتوازن الكيميائي هو أن التوازن الأيوني يحدث بين الجزيئات الموحدة والأيونات في المنحل بالكهرباء ، بينما يحدث التوازن الكيميائي بين المواد الكيميائية المتفاعلة والمنتجات.
يعرض الرسم البياني أدناه الاختلافات بين التوازن الأيوني والتوازن الكيميائي في شكل جدول للمقارنة جنبًا إلى جنب.
ملخص - التوازن الأيوني مقابل التوازن الكيميائي
التوازن الأيوني هو التوازن الذي يتم إنشاؤه بين الجزيئات النقابية والأيونات في محلول من الشوارد الضعيفة. التوازن الكيميائي هو الحالة التي يوجد فيها كل من المواد المتفاعلة والمنتجات بتركيزات ليس لها ميل آخر للتغيير مع مرور الوقت. الفرق الرئيسي بين التوازن الأيوني والتوازن الكيميائي هو أن التوازن الأيوني يحدث بين الجزيئات الموحدة والأيونات في المنحل بالكهرباء ، بينما يحدث التوازن الكيميائي بين المواد الكيميائية المتفاعلة والمنتجات.
