التفاعل النووي مقابل التفاعل الكيميائي
جميع التغييرات التي تحدث في البيئة ناتجة عن تفاعلات كيميائية أو نووية. ما تعنيه هذه ، وكيف تختلف عن بعضها البعض يتم مناقشتها أدناه.
تفاعل كيميائي
التفاعل الكيميائي هو عملية تحويل مجموعة من المواد إلى مجموعة أخرى من المواد. تُعرف المواد في بداية التفاعل بالمواد المتفاعلة ، وتُعرف المواد بعد التفاعل باسم المنتجات. عندما يتم تحويل واحد أو أكثر من المواد المتفاعلة إلى منتجات ، فإنها قد تخضع لتعديلات مختلفة وتغييرات في الطاقة.تتكسر الروابط الكيميائية في المواد المتفاعلة ، وتتشكل روابط جديدة لتوليد منتجات مختلفة تمامًا عن المواد المتفاعلة. يُعرف هذا النوع من التعديل الكيميائي بالتفاعلات الكيميائية. يتم وصف التفاعلات الكيميائية باستخدام المعادلات الكيميائية. هناك العديد من المتغيرات التي تتحكم في ردود الفعل. بعض هذه العوامل هي تركيزات المواد المتفاعلة ، المحفزات ، درجة الحرارة ، تأثيرات المذيبات ، الأس الهيدروجيني ، وأحيانًا تركيزات المنتج وما إلى ذلك بشكل أساسي ، من خلال دراسة الديناميكا الحرارية والحركية ، يمكننا استخلاص العديد من الاستنتاجات حول التفاعل والتحكم فيها. الديناميكا الحرارية هي دراسة تحولات الطاقة. إنه مهتم فقط بالحيوية وموضع التوازن في التفاعل. ليس لديها ما تقوله حول مدى سرعة الوصول إلى التوازن. هذا السؤال في مجال الخواص الحركية
معدل التفاعل هو ببساطة مؤشر على سرعة التفاعل. لذلك يمكن اعتباره معلمة تحدد مدى سرعة أو بطء التفاعل.بطبيعة الحال ، تكون بعض ردود الفعل بطيئة جدًا ، لذلك لا يمكننا حتى رؤية رد الفعل ما لم نلاحظه لفترة طويلة جدًا. على سبيل المثال ، تجوية الصخور بواسطة العمليات الكيميائية هي تفاعل بطيء يحدث على مر السنين. في المقابل ، يكون تفاعل قطعة من البوتاسيوم مع الماء سريعًا جدًا ؛ وبالتالي ، ينتج كمية كبيرة من الحرارة ، ويعتبر تفاعلًا قويًا. ضع في اعتبارك التفاعل التالي حيث تدخل المواد المتفاعلة A و B في المنتجين C و D.
أ أ + ب ب → ج ج + د د
يمكن إعطاء معدل التفاعل من حيث أي من مفاعلين أو نواتج.
المعدل=-1 / a × d [A] / dt=-1 / b × d [B] / dt=1 / c × d [C] / dt=1 / d × d [D] / دت
هنا ، a و b و c و d هي معاملات متكافئة متكافئة للمواد المتفاعلة والمنتجات. بالنسبة للمواد المتفاعلة ، تتم كتابة معادلة المعدل بعلامة ناقص ، لأن المنتجات تستنفد مع استمرار التفاعل. ومع ذلك ، مع زيادة المنتجات ، يتم إعطاؤها إشارات إيجابية.
تفاعل نووي
تشارك نوى الذرة أو الجسيمات دون الذرية في التفاعلات النووية. الانشطار النووي والاندماج النووي هما النوعان الرئيسيان من التفاعلات النووية. تستخدم التفاعلات النووية بشكل أساسي لتوليد الطاقة لأنها تنتج طاقة في طيات أعلى بكثير من التفاعلات الكيميائية. في تفاعل الانشطار ، تنقسم نواة كبيرة غير مستقرة إلى نوى أصغر مستقرة ، وفي هذه العملية ، يتم إطلاق الطاقة. في تفاعل الاندماج ، يتم دمج نوعين من النوى معًا ، مما يؤدي إلى إطلاق الطاقة.
ما هو الفرق بين التفاعل الكيميائي والنووي؟
• في التفاعلات الكيميائية ، تعمل الذرات أو الأيونات أو الجزيئات أو المركبات كمواد متفاعلة بينما في التفاعلات النووية ، تشارك نوى الذرات أو الجسيمات الذرية الفرعية.
• في التفاعلات الكيميائية ، تحدث التغيرات في إلكترونات الذرات. في التفاعلات النووية ، تحدث التغيرات بشكل رئيسي في نواة الذرات.
• الطاقة المتضمنة في التفاعلات النووية أعلى بكثير من طاقة التفاعلات الكيميائية.
• معدل التفاعل الكيميائي يعتمد على عوامل مثل الضغط ودرجة الحرارة ، لكن التفاعلات النووية لا تعتمد على هذه العوامل ، كما تفعل التفاعلات الكيميائية.
