الفرق الرئيسي - ثنائي القطب مقابل قوى تشتت لندن
قوى تشتت ثنائي القطب وقوى تشتت لندن هما قوتان جذب موجودتان بين الجزيئات أو الذرات ؛ تؤثر بشكل مباشر على درجة غليان الذرة / الجزيء. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين قوى Dipole-Dipole وقوى تشتت لندن في قوتها وأين يمكن العثور عليها. قوة قوى تشتت لندن أضعف نسبيًا من التفاعلات ثنائية القطب ؛ لكن كل من هذه عوامل الجذب أضعف من الروابط الأيونية أو التساهمية. يمكن العثور على قوى تشتت لندن في أي جزيء أو في بعض الأحيان في الذرات ، ولكن التفاعلات ثنائي القطب - ثنائي القطب توجد فقط في الجزيئات القطبية.
ما هي القوة ثنائية القطب؟
تحدث تفاعلات ثنائي القطب عندما يتفاعل جزيئين مستقطبين بشكل معاكس عبر الفضاء. توجد هذه القوى في جميع الجزيئات القطبية. تتشكل الجزيئات القطبية عندما يكون لذرتين اختلاف في الكهربية عندما تشكلان رابطة تساهمية. في هذه الحالة ، لا يمكن للذرات مشاركة الإلكترونات بالتساوي بين ذرتين بسبب اختلاف الكهربية. تجذب الذرة الأكثر كهرسلبية سحابة الإلكترون أكثر من الذرة الأقل كهرسلبية ؛ بحيث يمتلك الجزيء الناتج نهاية موجبة قليلاً ونهاية سلبية قليلاً. يمكن أن تجذب ثنائيات الأقطاب الموجبة والسالبة في الجزيئات الأخرى بعضها البعض ، وهذا الجذب يسمى قوى ثنائية القطب.
ما هي قوة تشتت لندن؟
قوى تشتت لندن تعتبر أضعف قوة بين الجزيئات بين الجزيئات أو الذرات المجاورة. تنتج قوى تشتت لندن عندما تكون هناك تقلبات في توزيع الإلكترون في الجزيء أو الذرة. فمثلا؛ تنشأ هذه الأنواع من قوى الجذب في الذرات المجاورة بسبب ثنائي القطب اللحظي على أي ذرة. إنها تحفز ثنائي القطب على الذرات المجاورة ثم تجذب بعضها البعض من خلال قوى الجذب الضعيفة. يعتمد حجم قوة تشتت لندن على مدى سهولة استقطاب الإلكترونات على الذرة أو في الجزيء استجابةً لقوة فورية. إنها قوى مؤقتة قد تكون متوفرة في أي جزيء حيث أن لديهم إلكترونات.
ما هو الفرق بين ثنائي القطب وقوى تشتت لندن؟
التعريف:
قوة ثنائي القطب: قوة ثنائي القطب هي قوة الجذب بين ثنائي القطب الموجب للجزيء القطبي وثنائي القطب السالب لجزيء آخر مستقطب بشكل معاكس.
قوة تشتت لندن: قوة تشتت لندن هي القوة الجاذبة المؤقتة بين الجزيئات أو الذرات المجاورة عندما يكون هناك تذبذب في توزيع الإلكترون.
الطبيعة:
قوة ثنائي القطب: توجد تفاعلات ثنائية القطب في الجزيئات القطبية مثل HCl و BrCl و HBr. ينشأ هذا عندما يتشارك جزيءان في الإلكترونات بشكل غير متساوٍ لتشكيل رابطة تساهمية. تتحول كثافة الإلكترون نحو ذرة أكثر كهرسلبية ، مما ينتج عنه ثنائي القطب سالب قليلاً في أحد طرفيه وثنائي أقطاب موجب قليلاً في الطرف الآخر.
قوة تشتت لندن: يمكن العثور على قوى تشتت لندن في أي ذرة أو جزيء ؛ الشرط هو سحابة إلكترونية. تم العثور على قوى تشتت لندن في الجزيئات والذرات غير القطبية أيضًا.
القوة:
قوة ثنائي القطب: قوى ثنائي القطب أقوى من قوى التشتت ولكنها أضعف من الروابط الأيونية والتساهمية. يتراوح متوسط قوة قوى التشتت بين 1-10 كيلو كالوري / مول.
قوة تشتت لندن: إنها ضعيفة لأن قوى تشتت لندن هي قوى مؤقتة (0-1 كيلو كالوري / مول).
العوامل المؤثرة:
قوة ثنائي القطب: العوامل المؤثرة لقوة قوى ثنائي القطب هي فرق الكهربية بين الذرات في الجزيء والحجم الجزيئي وشكل الجزيء. بمعنى آخر ، عندما يزيد طول الرابطة ينخفض التفاعل ثنائي القطب.
قوة تشتت لندن: يعتمد حجم قوى تشتت لندن على عدة عوامل.يزداد مع عدد الإلكترونات في الذرة. الاستقطاب هو أحد العوامل المهمة التي تؤثر على القوة في قوى تشتت لندن. إنها القدرة على تشويه سحابة الإلكترون بواسطة ذرة / جزيء آخر. الجزيئات التي تحتوي على كهرسلبية أقل وأقطار أكبر لها قابلية استقطاب أعلى. في المقابل؛ من الصعب تشويه السحابة الإلكترونية في الذرات الأصغر لأن الإلكترونات قريبة جدًا من النواة.
مثال:
| ذرة | نقطة الغليان /oC | |
| الهيليوم | (هو) | -269 |
| نيون | (ني) | -246 |
| أرجون | (عربي) | -186 |
| كريبتون | (كر) | -152 |
| زينون | (Xe) | -107 |
| ريدون | (آكانيوز) | -62 |
Rn- كلما كانت الذرة أكبر ، يسهل استقطابها (الاستقطاب العالي) وتمتلك أقوى قوى الجذب. الهيليوم صغير جدًا ويصعب تشويهه وينتج عنه قوى تشتت أضعف في لندن.
