الفرق الرئيسي بين الترابط الأيوني والرابط المعدني هو أن الترابط الأيوني يحدث بين الأيونات الموجبة والسالبة بينما يحدث الترابط المعدني بين الأيونات الموجبة والإلكترونات.
كما اقترح الكيميائي الأمريكي جي إن لويس ، تكون الذرات مستقرة عندما تحتوي على ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ. تحتوي معظم الذرات على أقل من ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ (باستثناء الغازات النبيلة في المجموعة 18 من الجدول الدوري) ؛ لذلك ، فهي غير مستقرة. تميل هذه الذرات إلى التفاعل مع بعضها البعض لتصبح مستقرة. وبالتالي ، يمكن لكل ذرة تحقيق تكوين إلكتروني للغازات النبيلة.يحدث هذا عن طريق تكوين روابط أيونية أو روابط تساهمية أو روابط معدنية.
ما هي الرابطة الأيونية؟
يمكن للذرات أن تكتسب أو تفقد إلكترونات وتشكل جسيمات مشحونة سالبة أو موجبة على التوالي. هذه الجسيمات هي "أيونات". هناك تفاعلات كهروستاتيكية بين هذه الأيونات. وفقًا لذلك ، فإن الرابطة الأيونية هي قوة الجذب بين هذه الأيونات المشحونة بشكل معاكس.
تؤثر الكهربية للذرات في الرابطة الأيونية على قوة التفاعلات الكهروستاتيكية. ومن ثم ، فإن الكهربية تعطي قياسًا لتقارب الذرات للإلكترونات. يمكن للذرة ذات القدرة الكهربية العالية أن تجذب الإلكترونات من ذرة ذات كهرسلبية منخفضة لتكوين رابطة أيونية.
الشكل 01: الترابط الأيوني
على سبيل المثال ، يحتوي كلوريد الصوديوم على رابطة أيونية بين أيون الصوديوم وأيون الكلوريد. الصوديوم معدن. لذلك ، لديها كهرسلبية منخفضة جدًا (0.9) مقارنة بالكلور (3.0). بسبب هذا الاختلاف الكهربية ، يمكن للكلور جذب إلكترون من الصوديوم وتشكيل Cl-و Na+أيونات. وبسبب هذا ، تكتسب كلتا الذرتين التكوين الإلكتروني المستقر للغاز النبيل. يتم تجميع Cl-و Na+معًا بواسطة قوى كهروستاتيكية جذابة ، وبالتالي تشكل رابطة أيونية.
ما هو الترابط المعدني؟
المعادن هي ذرات يمكنها تكوين الكاتيونات عن طريق إزالة الإلكترونات. المجموعة 1 والمجموعة 2 والعناصر الانتقالية عبارة عن معادن. معظم الوقت المعادن في المرحلة الصلبة. نوع الرابطة التي تتكون بين ذرات المعدن هو "رابطة معدنية".
تطلق المعادن إلكترونات في غلافها الخارجي وتشتت هذه الإلكترونات بين الكاتيونات المعدنية. لذلك ، نسميها "بحر من الإلكترونات غير الموضعية". تسمى التفاعلات الكهروستاتيكية بين الإلكترونات والكاتيونات الرابطة المعدنية.
الشكل 02: الترابط المعدني
عدد الإلكترونات التي تطلقها ذرات المعدن في البحر وحجم الكاتيون يحدد قوة الرابطة المعدنية. يتناسب حجم الكاتيونات عكسيا مع قوة الرابطة ، وكذلك عدد الإلكترونات التي تطلقها ذرة المعدن يتناسب طرديا مع قوة الرابطة المعدنية.
علاوة على ذلك ، يمكن للإلكترونات أن تتحرك ؛ وبالتالي ، فإن المعادن لديها القدرة على توصيل الكهرباء. بسبب الترابط المعدني المعادن لها هيكل مرتب. نقاط الانصهار العالية ونقاط الغليان للمعادن ترجع أيضًا إلى هذا الترابط المعدني القوي. المعادن قوية وليست هشة لنفس السبب
ما هو الفرق بين الترابط الأيوني والترابط المعدني؟
الرابطة الأيونية هي نوع من الروابط الكيميائية التي تحدث بين أيونيين متعاكسين الشحنة بينما الرابطة المعدنية هي نوع الرابطة الكيميائية التي تحدث في شبكة معدنية. ومن ثم ، فإن الاختلاف الرئيسي بين الترابط الأيوني والترابط المعدني هو أن الترابط الأيوني يحدث بين الأيونات الموجبة والسالبة بينما يحدث الترابط المعدني بين الأيونات الموجبة والإلكترونات.
كاختلاف مهم آخر بين الترابط الأيوني والترابط المعدني ، يمكننا النظر في تأثير كهرسلبية الذرات على قوة الرابطة. هذا هو؛ ليس للكهرباء أي تأثير على الترابط المعدني لأن نفس النوع من الذرات متورط في الترابط ، لكن قوة الترابط تتأثر بشكل كبير بفرق الكهربية بين الأيونات الموجبة والسالبة في الترابط الأيوني. علاوة على ذلك ، فإن الرابطة الأيونية أقوى بكثير من الرابطة المعدنية
يوضح الرسم البياني أدناه حول الفرق بين الترابط الأيوني والترابط المعدني مزيدًا من الاختلافات بين كلا الرابطين.
ملخص - الرابطة الأيونية مقابل الترابط المعدني
هناك ثلاثة أنواع رئيسية من الترابط الكيميائي. هم الترابط الأيوني والترابط التساهمي والرابط المعدني. الفرق الرئيسي بين الترابط الأيوني والرابط المعدني هو أن الترابط الأيوني يحدث بين الأيونات الموجبة والسالبة بينما يحدث الترابط المعدني بين الأيونات الموجبة والإلكترونات.
