الفرق الرئيسي بين الألكينات والألكينات هو أن الألكينات لها روابط كربون-كربون مزدوجة بينما الألكينات لها روابط كربون-كربون ثلاثية.
كل من الألكينات والألكينات عبارة عن هيدروكربونات بها ذرات كربون وهيدروجين. يمكن أن تكون هناك بدائل أخرى مرتبطة بهذه الجزيئات بدلاً من الهيدروجين. لذلك ، من الممكن وجود أعداد كبيرة من الجزيئات. بسبب الروابط المتعددة ، يمكنهم البلمرة وإنشاء سلاسل أكبر. وبالتالي ، فهي ذات قيمة خاصة في تخليق البوليمر المفيد. على سبيل المثال ، PVC ، المطاط ، أنواع مختلفة من البلاستيك ، إلخ.
ما هي الألكينات؟
الألكينات عبارة عن هيدروكربونات ذات روابط كربون-كربون مزدوجة.كما نسميها أولفينات. الإيثين هو أبسط جزيء ألكين ، يحتوي على كربونين وأربعة هيدروجين. لها رابطة كربون-كربون مزدوجة واحدة ، والصيغة الجزيئية هي C2H4التركيب الكيميائي لهذا الجزيء على النحو التالي:
H2C=CH2
عند تسمية الألكينات ، نستخدم اللاحقة "ene" بدلاً من "ane" في نهاية اسم الألكان. يجب أن نأخذ أطول سلسلة كربون تحتوي على الرابطة المزدوجة ويجب أن نرقمها بطريقة ما لإعطاء أقل عدد للرابطة المزدوجة. الخصائص الفيزيائية للألكينات مشابهة للألكانات المقابلة.
طبيعة
عادة ، تكون الألكينات ذات الأوزان الجزيئية المنخفضة في شكل غازي عند درجة حرارة الغرفة. على سبيل المثال ، يعتبر الإيثان والبروبين غازات. الألكينات جزيئات غير قطبية نسبيًا ؛ لذلك ، فإنها تذوب في مذيبات غير قطبية أو مذيبات ذات قطبية منخفضة للغاية. ومن ثم ، فإن الألكينات قابلة للذوبان بشكل طفيف في الماء.علاوة على ذلك ، فإن كثافة الألكينات أقل من كثافة الماء.
تخضع هذه المركبات لتفاعلات إضافة بسبب الروابط المزدوجة. على سبيل المثال ، في تفاعل الهدرجة ، يتم ربط اثنين من الهيدروجين بالرابطة المزدوجة وجعل الألكين إلى الألكان المقابل. يتم تسريع هذا التفاعل في وجود محفز معدني. في تفاعل إضافة مثل هذا ، إذا كان الكاشف الذي سيرتبط بالرابطة المزدوجة مرتبطًا بنفس الجانب من الجزيء ، فإننا نسميها إضافة متزامنة. إذا كانت الإضافة على طرفي نقيض ، فإننا نسميها إضافة مضادة.
الشكل 01: مقارنة الألكانات والألكينات والألكينات
وبالمثل ، تخضع الألكينات لأنواع مختلفة من الإضافات مع جزيئات مثل الهالوجينات ، حمض الهيدروكلوريك ، الماء وما إلى ذلك.علاوة على ذلك ، يمكننا صنع هذه الجزيئات عبر تفاعلات الإزالة. عند النظر في ثبات الألكينات ، فكلما تم استبدال ذرات الكربون للرابطة المزدوجة بدرجة عالية ، زاد الاستقرار. علاوة على ذلك ، قد تحتوي الألكينات على أيزومرات ثنائية ؛ لذلك ، يمكن أن تظهر الأيزومرية الفراغية.
ما هي Alkynes؟
جزيئات الهيدروكربون ذات الرابطة الثلاثية بين الكربون والكربون هي الألكينات. الاسم الشائع لهذه العائلة هو الأسيتيلين. الإيثيلين هو أبسط جزيء في هذه العائلة يحتوي على كربونين واثنين من الهيدروجين. لها الصيغة الجزيئية لـ C2H2وفيما يلي هيكلها
H - C≡C - H
يمكننا تسمية هذه المركبات بنفس طريقة تسمية الألكينات. بمعنى ، يمكننا تسميتها عن طريق استبدال "ane" بـ "yne" في نهاية اسم الألكان المقابل. هناك ، يجب علينا ترقيم سلسلة الكربون لإعطاء ذرات الكربون للرابطة الثلاثية أقل عدد ممكن.
الشكل 02: أمثلة على Alkynes
علاوة على ذلك ، فإن الخصائص الفيزيائية للألكينات تشبه الألكانات المقابلة. عادةً ما تكون الألكينات ذات الأوزان الجزيئية المنخفضة في صورة غازية عند درجة حرارة الغرفة. على سبيل المثال ، ethyne عبارة عن غاز. علاوة على ذلك ، فإن هذه المركبات عبارة عن جزيئات غير قطبية نسبيًا ؛ لذلك ، فإنها تذوب في مذيبات غير قطبية أو مذيبات ذات قطبية منخفضة للغاية. لذلك فهي قابلة للذوبان بشكل طفيف في الماء. كثافة الألكينات أقل من كثافة الماء. تخضع الألكينات لتفاعلات إضافة ، بسبب الرابطة الثلاثية. أيضًا ، يمكننا توليفها عن طريق تفاعلات الإزالة.
ما هو الفرق بين الألكينات والألكينات؟
الألكينات والألكينات هيدروكربونات غير مشبعة. الفرق الرئيسي بين الألكينات والألكينات هو أن الألكينات لها روابط كربون-كربون مزدوجة بينما الألكينات لها روابط كربون-كربون ثلاثية.علاوة على ذلك ، يتم تهجين كربون السندات المزدوجة sp2في الألكينات ، ويتم تهجين كربون الرابطة الثلاثية في الألكينات. هناك اختلاف آخر بين الألكينات والألكينات وهو أن الألكينات لا تحتوي على هيدروجين حمضي بينما تحتوي الألكينات على ذرات هيدروجين حمضية.
الرسم البياني أدناه هو تمثيل جدولي للاختلاف بين الألكينات والألكينات.
ملخص - Alkenes vs Alkynes
الألكينات والألكينات عبارة عن مركب هيدروكربوني يحتوي على ذرات كربون وذرات هيدروجين. علاوة على ذلك ، فهي مركبات غير مشبعة (لها روابط ثنائية أو ثلاثية). الفرق الرئيسي بين الألكينات والألكينات هو أن الألكينات لها روابط كربون-كربون مزدوجة بينما الألكينات لها روابط كربون-كربون ثلاثية.
