الفرق الرئيسي بين السيليكون والسيليكا هو أن السيليكون عنصر كيميائي بينما السيليكا مركب كيميائي.
السيليكا هي شكل أكسيد شائع للسيليكون. يتم تحضير السيليكون تجاريا باستخدام السيليكا في فرن القوس الكهربائي. يحتوي كل من السيليكا والسيليكون على هياكل شبكية. لكن السيليكا تختلف عن السيليكون بسبب وجود الترابط التساهمي بين السيليكون والأكسجين. هذا يفسر جميع الخصائص المختلفة بين الاثنين.
ما هو السيليكون؟
السيليكون هو العنصر ذو العدد الذري 14 ، وهو موجود أيضًا في المجموعة 14 من الجدول الدوري ، أسفل الكربون مباشرة. رمزها هو Si وتكوين الإلكترون هو 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2.يمكن للسيليكون إزالة أربعة إلكترونات وتشكيل كاتيون مشحون +4 ، أو يمكنه مشاركة هذه الإلكترونات لتكوين أربع روابط تساهمية.
الشكل 01: السيليكون
يمكننا وصف السيليكون بأنه فلز لأنه يحتوي على خصائص معدنية وغير معدنية. علاوة على ذلك ، فهو مادة صلبة معدنية صلبة وخاملة. تبلغ درجة انصهار السيليكون 1414 درجة مئوية ، بينما تبلغ درجة الغليان 3265 درجة مئوية. السيليكون الشبيه بالكريستال هش للغاية. نادرًا ما يوجد مثل السيليكون النقي في الطبيعة. بشكل رئيسي ، يحدث على شكل أكسيد أو سيليكات.
بما أن السيليكون محمي بطبقة أكسيد خارجية ، فهو أقل عرضة للتفاعلات الكيميائية. هناك حاجة لدرجات حرارة عالية حتى يتأكسد. ومع ذلك ، يتفاعل السيليكون مع الفلور في درجة حرارة الغرفة. لا يتفاعل السيليكون مع الأحماض ولكنه يتفاعل مع القلويات المركزة.هناك الكثير من الاستخدامات الصناعية للسيليكون. يعتبر السيليكون من أشباه الموصلات ، لذلك فهو مهم بشكل أساسي في أجهزة الكمبيوتر والأجهزة الإلكترونية.
ما هي السيليكا؟
يوجد السيليكون كأكسيده في الطبيعة ، ونطلق عليه اسم السيليكا. تحتوي السيليكا على الصيغة الجزيئية لـ SiO2 (ثاني أكسيد السيليكون). إنه معدن وفير على قشرة الأرض ، وهو المكون الرئيسي في الرمال والكوارتز والعديد من المعادن الأخرى. تحتوي بعض المعادن على سيليكا نقية ، لكن بعض السيليكا يختلط بعناصر أخرى.
الشكل 02: حبيبات رمل السيليكا
في السيليكا ، تتحد ذرات السيليكون والأكسجين مع بعضها البعض بواسطة روابط تساهمية لتشكيل بنية بلورية ضخمة. تحتوي كل ذرة سيليكون على أربع ذرات أكسجين تحيط بها (رباعي السطوح). لا توصل السيليكا الكهرباء لأنه لا توجد إلكترونات غير متمركزة.علاوة على ذلك ، فهو شديد الاستقرار بالحرارة. تتمتع السيليكا بنقطة انصهار عالية جدًا لأنه يجب كسر عدد كبير من روابط السيليكون والأكسجين من أجل صهرها. عندما نعطي درجة حرارة عالية جدًا ونبرد بمعدل معين ، فإن السيليكا المنصهرة سوف تتصلب لتشكيل الزجاج. لا تتفاعل السيليكا مع أي حمض باستثناء فلوريد الهيدروجين. علاوة على ذلك ، فهو غير قابل للذوبان في الماء أو أي مذيب عضوي.
السيليكا ليست فقط وفيرة في القشرة الأرضية ، ولكنها موجودة أيضًا داخل أجسامنا بكميات كبيرة. نحن بحاجة إلى هذا المركب للحفاظ على صحة العظام ، والغضاريف ، والأظافر ، والأوتار ، والأسنان ، والجلد ، والأوعية الدموية ، وما إلى ذلك ، وهو موجود بشكل طبيعي في الماء ، والجزر ، والخبز ، ورقائق الذرة ، والأرز الأبيض ، والموز ، والزبيب ، إلخ. السيليكا مهمة جدا في صناعات السيراميك والزجاج والاسمنت
ما هو الفرق بين السيليكون والسيليكا؟
السيليكون والسيليكا نوعان مختلفان من المواد الكيميائية. الفرق الرئيسي بين السيليكون والسيليكا هو أن السيليكون عنصر كيميائي بينما السيليكا مركب كيميائي.تتميز السيليكا بنقطة انصهار أعلى من السيليكون. علاوة على ذلك ، فإن السيليكون هو أشباه موصلات ، لكن السيليكا لا توصل الكهرباء. هناك اختلاف آخر بين السيليكون والسيليكا وهو أن السيليكون نادرًا ما يوجد كمركب نقي بينما توجد السيليكا بكثرة على الأرض. علاوة على ذلك ، فإن السيليكون البلوري هش للغاية ، لكن السيليكا الكريستالية صعبة.
ملخص - السيليكون مقابل السيليكا
الفرق الرئيسي بين السيليكون والسيليكا هو أن السيليكون عنصر كيميائي بينما السيليكا مركب كيميائي. يحتوي كل من السيليكا والسيليكون على هياكل شبكية. لكن السيليكا تختلف عن السيليكون بسبب وجود الترابط التساهمي بين السيليكون والأكسجين. هذا يفسر الاختلاف الأساسي بين السيليكا والسيليكون.
