الاختلاف الرئيسي بين النشاط والتهرب هو أن النشاط يشير إلى التركيز الفعال لأنواع كيميائية في ظل ظروف غير مثالية ، بينما يشير الزوال إلى الضغط الجزئي الفعال للأنواع الكيميائية في ظل ظروف غير مثالية.
النشاط والارتباك مفاهيم كيميائية مهمة في الديناميكا الحرارية. تم تعريف هذه المصطلحات للسلوك غير المثالي للغازات الحقيقية.
ما هو النشاط؟
النشاط هو مقياس التركيز الفعال للأنواع الكيميائية في ظل السلوك غير المثالي. ابتكر الكيميائي الأمريكي جيلبرت ن.لويس. النشاط هو كمية بلا أبعاد. تعتمد قيمة النشاط لمركب معين على الحالة القياسية لهذا النوع. على سبيل المثال ، يتم أخذ قيمة المواد في الأطوار الصلبة أو السائلة على أنها 1. بالنسبة للغازات ، يشير النشاط إلى الضغط الجزئي الفعال ، وهو الانفلات / الضغط للغاز الذي نعتبره. علاوة على ذلك ، يعتمد النشاط على العوامل التالية:
- درجة الحرارة
- الضغط
- تكوين الخليط ، إلخ.
هذا يعني ؛ تؤثر البيئة المحيطة على نشاط الأنواع الكيميائية. تميل جزيئات الغاز في ظل ظروف غير مثالية إلى التفاعل مع بعضها البعض ، إما بجذب أو تنافر بعضها البعض. لذلك يتأثر نشاط الجزيء أو الأيون بالأنواع الكيميائية الموجودة في محيطه.
ما هو Fugacity؟
الزوال هو مقياس للضغط الجزئي الفعال لنوع كيميائي في ظل ظروف غير مثالية.تساوي قيمة الهروب بالنسبة لأنواع كيميائية معينة مثل الغاز الحقيقي ضغط الغاز المثالي الذي تكون درجة حرارته وطاقة جيبس المولية مساوية للغاز الحقيقي. يمكننا تحديد الانفلات باستخدام طريقة تجريبية أو باستخدام بعض النماذج الأخرى مثل غاز فان دير فالس (أقرب إلى الغاز الحقيقي وليس الغاز المثالي).
معامل الزوال هو الرابط بين ضغط الغاز الحقيقي وزواله. يمكننا الإشارة إليه باستخدام الرمز ϕ. العلاقة
ϕ=f / P
هنا ، f هي الزوال ، بينما P هي ضغط الغاز الحقيقي. بالنسبة للغاز المثالي ، فإن قيم الضغط والاندفاعية متساوية. لذلك ، معامل الزوال للغاز المثالي هو 1.
الشكل 01: زوال الإيثان
إلى جانب ذلك ، يرتبط مفهوم الزوال ارتباطًا وثيقًا بالنشاط أو النشاط الديناميكي الحراري. يمكننا أن نعطي هذه العلاقة ، النشاط=الانفلات / الضغط.
ما هو الفرق بين النشاط والتهرب؟
الاختلاف الرئيسي بين النشاط والانفلات هو أن النشاط يشير إلى التركيز الفعال لنوع كيميائي في ظل ظروف غير مثالية ، بينما يشير الزوال إلى الضغط الجزئي الفعال للأنواع الكيميائية في ظل ظروف غير مثالية. لذلك ، من حيث المفهوم ، فإن النشاط الديناميكي الحراري هو التركيز الفعال للجزيئات الحقيقية ، أي الغازات الحقيقية ، بينما الهروب هو الضغط الجزئي الفعال للغازات الحقيقية. علاوة على ذلك ، يمكننا تحديد الزوال باستخدام طريقة تجريبية أو باستخدام بعض النماذج الأخرى مثل غاز Van der Waals (أقرب إلى الغاز الحقيقي بدلاً من الغاز المثالي) ، وهذه القيمة تساوي النشاطضغط الغاز الحقيقي.
أدناه مخطط المعلومات الرسومي يلخص الفرق بين النشاط والتهرب.
ملخص - النشاط مقابل الزلة
النشاط والارتباك مفاهيم كيميائية مهمة في الديناميكا الحرارية. باختصار ، يتمثل الاختلاف الرئيسي بين النشاط والتهرب في أن النشاط يشير إلى التركيز الفعال لنوع كيميائي في ظل ظروف غير مثالية ، بينما يشير الزوال إلى الضغط الجزئي الفعال للأنواع الكيميائية في ظل ظروف غير مثالية.
