الاختلاف الرئيسي بين التركيب وقياس العناصر المتفاعلة هو أن قياس العناصر المتفاعلة يشير إلى التركيب الذري لمركب كيميائي ، بينما يشير قياس العناصر المتفاعلة إلى كمية المركبات المستهلكة أو المنتجة أثناء تفاعل كيميائي.
Stoichiometry هو مصطلح كيميائي يصف البيانات الكمية حول مركب كيميائي أو تفاعل كيميائي. إذا كانت هذه البيانات تتعلق بمركب كيميائي ، فإننا نسميها قياس العناصر الكيميائية ؛ إذا كان الأمر يتعلق بتفاعل كيميائي ، فيمكننا تسميته قياس العناصر المتكافئة.
ما هو قياس العناصر المكونة؟
قياس العناصر المتفاعلة في التركيب هو التحليل الكمي لمركب كيميائي فيما يتعلق بتكوينه الذري. يشير هذا المصطلح إلى أنواع الذرات وعددها الموجود في مركب كيميائي معين. يمكننا تحديد ذلك باستخدام الصيغة الكيميائية للمركب. تعطي ذرية الجزيء العدد الإجمالي للذرات الموجودة في مركب كيميائي. لكنها لا تقدم أي تفاصيل حول العناصر الكيميائية التي تنتمي إليها ذرات المركب وأعدادها. ومع ذلك ، يمكننا استخدام قياس التركيب الكيميائي لمركب معين للتنبؤ بالصيغة الكيميائية. لذلك ، فإن قياس العناصر الكيميائية هو ببساطة التركيب الكيميائي للأنواع الكيميائية.
على سبيل المثال ، يتم إعطاء القياس المتكافئ لتكوين جزيء الجلوكوز على شكل ست ذرات من الكربون ، واثنتي عشرة ذرة من الهيدروجين وست ذرات من الأكسجين. لذلك ، يمكننا تحديد أن جزيء واحد من الجلوكوز يحتوي على ذرات كربون وهيدروجين وأكسجين بنسبة 6: 12: 6. هذا هو تكوين قياس العناصر المتكافئة للجلوكوز.
الشكل 01: التركيب الكيميائي لجزيء الجلوكوز
هناك طرق مختلفة لتحديد التركيب الكيميائي لمركب غير معروف. يمكن استخدام عينات من المركب غير المعروف لتحديد أنواع العناصر الكيميائية في تلك العينة جنبًا إلى جنب مع كتلة كل عنصر. ثم يمكن حساب عدد مولات كل عنصر لكل عينة باستخدام هذه الكتل. يمكن تقريب القيم المولية للحصول على أكبر نسبة ممكنة بين الأنواع المختلفة للذرات في العينة للتنبؤ بالصيغة الجزيئية.
ما هو قياس العناصر المتفاعلة؟
قياس العناصر المتفاعلة هو النسبة بين المواد المتفاعلة ونواتج تفاعل كيميائي معين. هذه الظاهرة مهمة جدًا في موازنة التفاعل الكيميائي للحصول على العلاقة بين المتفاعلات وكم المنتج الذي يمكننا الحصول عليه من تفاعل تلك الأنواع.
الشكل 02: مثال على قياس العناصر المتفاعلة
يعتمد مفهوم قياس العناصر المتفاعلة على قانون الحفظ الشامل ، والذي يشير إلى أن الكتلة الإجمالية للمواد المتفاعلة يجب أن تكون مساوية للكتلة الإجمالية للمنتجات لأنه لا يمكن تكوين الكتلة أو تدميرها ، ولا يمكن تحويلها إلا إلى مواد أخرى مثلها مثل الطاقة
دعونا نفكر في مثال لفهم النظرية الكامنة وراء قياس العناصر المتفاعلة. ينتج التفاعل بين المعدن القلوي والماء طاقة حرارية وهيدروكسيد المعدن وغاز الهيدروجين. هنا ، التفاصيل التي نعرفها هي كتلة المعدن القلوي المستخدم وكمية الماء المستخدمة في التفاعل. بعد اكتمال التفاعل ، يمكن جمع كمية غاز الهيدروجين واستخدام حجمه ، ويمكن حساب عدد مولات غاز الهيدروجين المتصاعد.لذلك ، بافتراض تفاعل كل المعدن القلوي مع الماء ، يمكننا الحصول على النسبة بين المواد المتفاعلة والنواتج المتضمنة في هذا التفاعل. هذا هو تفاعل قياس العناصر القلوية في تفاعل الماء.
ما هو الفرق بين التركيب وقياس العناصر الكيميائية للتفاعل؟
الفرق الرئيسي بين التركيب وقياس كائنات التفاعل هو أن قياس العناصر المتفاعلة يشير إلى التركيب الذري لمركب كيميائي ، بينما يشير قياس العناصر المتفاعلة إلى كمية المركبات المستهلكة أو المنتجة أثناء تفاعل كيميائي. بينما يعطي القياس المتكافئ التركيب النسبة بين ذرات كل عنصر كيميائي موجود في المركب ، فإن قياس العناصر المتفاعلة يعطي النسبة بين المواد المتفاعلة والمنتجات المتضمنة في تفاعل معين.
أدناه مخطط المعلومات الرسومي يلخص الفرق بين التركيب وقياس كائنات التفاعل.
ملخص - التركيب مقابل قياس العناصر المتفاعلة
Stoichiometry هي طريقة للتحليل الكمي لمركب كيميائي أو تفاعل كيميائي. الفرق الرئيسي بين التركيب وقياس كائنات التفاعل هو أن قياس العناصر المتفاعلة يشير إلى التركيب الذري لمركب كيميائي ، بينما يشير قياس العناصر المتفاعل إلى كمية المركبات المستهلكة أو المنتجة أثناء تفاعل كيميائي.
