الفرق الرئيسي بين كلوريد الستانوس والقصدير هو أن كلوريد الستانيك له حالة أكسدة +4 من القصدير ، في حين أن كلوريد ستانوس له حالة أكسدة +2 للقصدير.
تشير الأسماء الستانلس والقصدير إلى عنصر القصدير الكيميائي الذي له حالتي أكسدة مختلفتين. كلوريد الستانيك هو كلوريد القصدير (IV) بينما كلوريد الستانوس هو كلوريد القصدير (II).
ما هو كلوريد الستانيك؟
كلوريد الستانيك هو كلوريد القصدير (IV). يُعرف أيضًا باسم رابع كلوريد القصدير ، وهو مركب غير عضوي له الصيغة الكيميائية SnCl4. هذا المركب عبارة عن سائل استرطابي عديم اللون يخضع للتبخير عند ملامسته للهواء.لها رائحة نفاذة. هذا المركب مهم كمقدمة لإنتاج مركبات أخرى تحتوي على القصدير. اكتشفه العالم أندرياس ليبافيوس.
الشكل 01: مركب كلوريد الستانيك
يمكننا تحضير كلوريد الستان عبر التفاعل بين غاز الكلور ومعدن القصدير عند 115 درجة مئوية. علاوة على ذلك ، يتجمد هذا المركب عند درجة حرارة تبلغ 33 درجة مئوية تحت الصفر. يعطي هذا التصلب بلورات أحادية الميل ، وهذه البنية متساوية مع SnBr4. هناك العديد من الهيدرات المعروفة لكلوريد الستانيك ، مثل شكل بنتاهيدراتي. يحتوي الهيكل المائي على جزيئات ماء إضافية تربط جزيئات كلوريد الستان معًا من خلال روابط هيدروجينية.
عند النظر في استخدامات كلوريد الستان ، يكون التطبيق الرئيسي لهذا المركب بمثابة مقدمة لمركبات القصدير العضوي المفيدة كمحفزات ومثبتات بوليمر.يمكننا استخدام هذا المركب في عملية sol-gel من أجل تحضير طلاء SnO2 وبلورات النانو من SnO2 وما إلى ذلك.
ما هو كلوريد الستانوس؟
كلوريد الستانوس هو كلوريد القصدير (II). يبدو كمادة صلبة بلورية بيضاء لها الصيغة الكيميائية SnCl2. الشكل الرئيسي لهذا المركب هو شكل ثنائي الهيدرات ، لكن المحاليل المائية لكلوريد ستانوس تميل إلى التحلل المائي عندما يكون المحلول ساخنًا. علاوة على ذلك ، يستخدم SnCl2 على نطاق واسع كعامل اختزال ، وهو مهم أيضًا في الحمامات الإلكتروليتية لطلاء القصدير. هذه المادة الصلبة البيضاء عديمة الرائحة ، وهي تختلف عن كلوريد الستانيك.
يحتوي جزيء SnCl2 على زوج إلكترون وحيد ؛ لذلك ، فإن هذا الجزيء له هندسة منحنية في طور الغاز. عندما يتم النظر في الحالة الصلبة لكلوريد الستانوس ، فإنها تشكل بنية سلسلة مرتبطة عبر جسور الكلوريد.
الشكل 02: تراكيب كلوريد الستانوس في مراحل مختلفة
يمكننا تحضير كلوريد الستانوس عن طريق عمل غاز كلوريد الهالوجين الجاف على معدن القصدير. يمكننا إنتاج شكل ثنائي الهيدرات عن طريق تفاعل مماثل باستخدام حمض الهيدروكلوريك. بعد ذلك ، يجب إزالة الماء الموجود في المحلول بعناية عن طريق التبخر للحصول على بلورات ثنائي هيدرات كلوريد ستانوس. هذا الشكل ثنائي الهيدرات يمكن أن يخضع للجفاف إلى شكل لا مائي باستخدام أنهيدريد الخل.
هناك العديد من الاستخدامات المختلفة لكلوريد الستانوس بما في ذلك طلاء القصدير من الفولاذ ، كمادة لاذعة في صباغة النسيج لأنه يعطي ألوانًا زاهية مع بعض الأصباغ ، كعامل حماية ضد تآكل المينا في معجون الأسنان ، كعامل مساعد في إنتاج المواد البلاستيكية PLA ، كعامل اختزال ، إلخ.
ما هو الفرق بين كلوريد الستانوس و الستانوس؟
تشير الأسماء الستانلس والقصدير إلى عنصر القصدير الكيميائي الذي له حالتي أكسدة مختلفتين.يتمثل الاختلاف الرئيسي بين كلوريد الستانيك والقصدير في أن كلوريد الستانيك له حالة أكسدة +4 للقصدير ، في حين أن كلوريد ستانوس له حالة أكسدة +2 للقصدير. عند التفكير في تحضير هذين المركبين ، يمكن صنع كلوريد الستان عبر التفاعل بين غاز الكلور ومعدن القصدير عند 115 درجة مئوية. يمكن صنع كلوريد الستانوس عن طريق عمل غاز كلوريد الهالوجين الجاف على معدن القصدير.
يسرد الرسم البياني أدناه المزيد من الاختلافات بين كلوريد الستانوس والستانوس.
ملخص - Stannic vs Stannous Chloride
تشير الأسماء الستانلس والقصدير إلى عنصر القصدير الكيميائي الذي له حالتي أكسدة مختلفتين. يتمثل الاختلاف الرئيسي بين كلوريد الستانيك والقصدير في أن كلوريد الستانيك له حالة أكسدة +4 للقصدير ، في حين أن كلوريد ستانوس له حالة أكسدة +2 للقصدير.
