التركيز مقابل الذوبان
تركيز
التركيز ظاهرة مهمة وشائعة جدا في الكيمياء. يستخدم هذا للإشارة إلى القياس الكمي للمادة. إذا كنت ترغب في تحديد كمية أيونات النحاس في محلول ، فيمكن إعطاؤها كقياس للتركيز. تستخدم جميع الحسابات الكيميائية تقريبًا قياسات التركيز لاستخلاص استنتاجات حول الخليط. لتحديد التركيز ، نحتاج إلى مزيج من المكونات. لحساب تركيز كل مكون ، يجب معرفة الكميات النسبية الذائبة في المحلول.
هناك طرق قليلة لقياس التركيز. وهي تركيز الكتلة وتركيز العدد والتركيز المولي والتركيز الحجمي. كل هذه المقاييس عبارة عن نسب يمثل فيها البسط مقدار المذاب ، ويمثل المقام مقدار المذيب. في كل هذه الطرق ، تختلف طريقة تمثيل المذاب. ومع ذلك ، فإن المقام هو دائمًا حجم المذيب. في تركيز الكتلة ، تعطى كتلة المذاب في لتر واحد من المذيب. وبالمثل ، في تركيز العدد ، عدد المذابات ، وفي التركيز المولي ، يتم إعطاء مولات المذاب. علاوة على ذلك ، يتم إعطاء حجم التركيز الحجمي للمذاب. بخلاف ذلك ، يمكن إعطاء التركيزات ككسور مول حيث يتم إعطاء مولات المذاب بالنسبة إلى الكمية الإجمالية للمواد في الخليط. بنفس الطريقة ، يمكن استخدام النسبة المولية وكسر الكتلة ونسبة الكتلة للإشارة إلى التركيز. يمكن أيضًا الإشارة إليها كقيم مئوية.حسب الحاجة ، يجب اختيار طريقة مناسبة للإشارة إلى التركيز. ومع ذلك ، فإن التحويل بين هذه الوحدات يجب أن يكون معروفًا لطلاب الكيمياء من أجل العمل معهم.
الذوبان
المذيب هو مادة لها القدرة على الذوبان ، وبالتالي يمكنها إذابة مادة أخرى. يمكن أن تكون المذيبات في حالة سائلة أو غازية أو صلبة. المذاب مادة قابلة للذوبان في مذيب لتشكيل محلول. يمكن أن تكون المواد المذابة في الطور السائل أو الغازي أو الصلب. إذن ، القابلية للذوبان هي قدرة المذاب على الذوبان في المذيب. تعتمد درجة الذوبان على عوامل مختلفة مثل نوع المذيب والمذاب ، ودرجة الحرارة ، والضغط ، وسرعة التحريك ، ومستوى تشبع المحلول ، وما إلى ذلك. المواد قابلة للذوبان في بعضها البعض فقط إذا كانت متشابهة ("الإعجابات تذوب"). على سبيل المثال ، المواد القطبية قابلة للذوبان في المذيبات القطبية ولكن ليس في المذيبات غير القطبية. جزيئات السكر لها تفاعلات جزيئية ضعيفة فيما بينها.عندما تذوب في الماء ، تنكسر هذه التفاعلات وتنقسم الجزيئات. يحتاج كسر الرابطة إلى طاقة. سيتم توفير هذه الطاقة من خلال تكوين روابط هيدروجينية مع جزيئات الماء. بسبب هذه العملية ، فإن السكر قابل للذوبان في الماء جيدًا. وبالمثل ، عندما يذوب ملح مثل كلوريد الصوديوم في الماء ، يتم إطلاق أيونات الصوديوم والكلوريد ، وسوف تتفاعل مع جزيئات الماء القطبية. الاستنتاج الذي يمكن أن نصل إليه من المثالين أعلاه هو أن المواد المذابة ستعطي جزيئاتها الأولية عند الذوبان في مذيب. عندما تضاف مادة ما لأول مرة إلى مذيب ، فإنها أولاً تذوب بسرعة. بعد وقت ما يتشكل رد فعل عكسي وينخفض معدل الذوبان. بمجرد تساوي معدل الذوبان ومعدل الترسيب ، يُقال أن المحلول في حالة توازن الذوبان. يُعرف هذا النوع من الحلول بالمحلول المشبع.
ما الفرق بين التركيز والذوبان؟
• التركيز يعطي كمية المواد في المحلول. الذوبان هو قدرة المادة على الذوبان في مادة أخرى.
• إذا كانت قابلية ذوبان المادة عالية في المذيب ، فإن تركيزها سيكون عالياً في المحلول. وبالمثل ، إذا كانت القابلية للذوبان منخفضة ، سيكون التركيز منخفضًا.
